1 Состояние вопроса исследования и актуальность работы Развитие электрохимической размерной обработки (ЭХРО) вызвало необходимость более глубокого понимания причин и факторов, определяющих точность формообразования, которая в значительной степени зависит от электрохимических свойств пары металл – рабочая среда (электролит).Одним из путей повышения точности может являться снижение рассеивающей способности электролита (РСЭ). Используемые в практике электроосаждения уравнения для оценки РСЭ (Хэринга – Блюма, Филда, Хитлея – Пэна) дают различные числовые значения, и, что более существенно, эти значения изменяются с изменением линейного соотношения L [1, 2]. В своих работах Д.-Т. Чин показал, что зависимость весового отношения M от линейного наилучшего образа описывается функцией вида [3]: M=L1/A.                                                                   (1) где A=lgL/lgM – логарифмический индекс рассеивания (ЛИР).Учитывая, что M=vр0/vр    и   L= δ/δ0  ,                                               (2) где vр=dδ/dt – скорость растворения; t – время; δ – текущий межэлектродный зазор (МЭЗ), мм; vр0 и δ0 – скорость растворения и МЭЗ в начальный момент времени.Сравнение линейного [4] и ЛИР показало, что последний лучше согласуется с экспериментальными данными [5].Определение РСЭ при ЭХРО осложняется быстрым изменением условий анодного растворения (величины зазора, скорости потока электролита и т.д.) Предложен простой способ измерения РСЭ в условиях высоких плотностей тока, характерных для ЭХРО, на основе регистрации кривых «зазор – время» и использовании ЛИР [3]. После ряда преобразований из формулы (1) получено t=Ln-1δ0/vр0n ,                                                  (3) где n=1A+1.Из выражения (3) следует, что зависимость t от Ln линейна. Численное значение n может быть найдено методом проб и ошибок либо графическим дифференцированием кривой L-t. Очевидно, что регистрация изменения МЭЗ во времени – простой и эффективный способ измерения РСЭ в условиях ЭХРО. Полученная таким образом информация может быть непосредственно использована для расчета электрода-инструмента для ЭХРО.Настоящая работа посвящена выяснению причин, определяющих ЛИР – количественный критерий РСЭ при ЭХРО – в зависимости от условий электролиза: изменения эффективной электропроводности электролита и выхода по току металла в функции от плотности тока. 2 Материалы и методы  В качестве объектов исследования были выбраны никель и хром, являющиеся основными легирующими компонентами ряда жаропрочных сплавов, а также стали ХН78Т(ГОСТ 25054-81) и ХН77ТЮРУ (ГОСТ 23705-79). В качестве электролитов для ЭХРО использовались водные растворы хлористого натрия (NaCl), хлорида аммония (NH4Cl), нитрата натрия (NaNO3), нитрата аммония (NH4NO3), хлората натрия (NaClO3), концентрации которых обеспечивали постоянную электропроводность ϰ = 0,170 Ом-1 ∙ см-1 при температуре 25 ± 1º С.Измерения проводились на экспериментальной установке, описанной в работах [6, 7] и изготовленной на Воронежском механическом заводе, на вращающемся дисковом электроде с изолированной боковой поверхностью, обтекаемом потоком электролита, при плотности тока 20-50 А/см2. В отличие от работы [3] выход металлу по току η определялся гравиметрически при одновременной регистрации плотности тока.Для выполнения предпосылок идеального процесса электрохимического формообразования (постоянства выхода по току металла, электропроводности электролита и величин электродных потенциалов) зависимость МЭЗ от времени для двух плоскопараллельных электродов определялась по зависимости [8, 9] δ= δ02 +(2εδ0j0t)/γ ,                                                     (4) где δ и δ0 зазоры, мм; ε – электрохимический эквивалент металла, г/(А·час); γ – плотность металла г/мм3; j0 – начальная плотность тока, А/мм2; t – время, час.С учетом выражения (2) время обработки составляло t = [δ0(L2-1)]/2vр0 ,                                                      (5) где vр0= εj0/ γ.Следовательно, для данного случая A=1/(n-1)=1. 3 Результаты исследований При растворении хрома (U = 15 В, δ0 = 0,3 мм, скорость течения электролита W = 5,4 м/с) измеренные значения зазора превышают расчетные (рис. 1). Значения A, найденные для этих условий (рис. 2 и табл. 1 и 2), заметно отличаются от единицы, что обусловлено отклонениями реальных режимов от идеальных условий обработки. Причиной такого отклонения может быть изменение эффективной электропроводности электролита в процессе электролиза. Расчеты показывают, что разогрев электролита в МЭЗ за счет выделения джоулева тепла при заданной скорости протока весьма мал, и, следовательно, изменением электропроводности по этой причине можно пренебречь. Вероятно, основной причиной изменения электропроводности является переменное во времени газонаполнение в МЭЗ.1-3 – никель; 4, 5 – хром;1, 2 – раствор NH4Cl (90 г/л); 3, 5 – раствор NH4NO3 (150 г/л);2, 5 – расчетные значения по формуле (4); 1, 3, 4 – экспериментальные кривые,полученные при постоянной скорости течения электролитаРисунок 1 – Изменение зазора от времени анодного растворения Время t, сLn 1 – при постоянной скорости течения электролита (n = 1,6; A = 1,6);2 – при переменной скорости течения электролита (n = 2,0; A = 1,0)Рисунок 2 – Расчетная зависимость t – Ln для анодного растворения никеляв растворе NH4Cl (90 г/л) Во второй серии экспериментов по анодному растворению хрома скорость течения электролита в МЭЗ изменялась обратно пропорционально изменению величины зазора с целью поддержания постоянства электропроводности электролита (W = 7,5 м/с). Эффективная электропроводность при этом поддерживалась постоянной и равнойϰ = 0,105 Ом-1 ∙ см-1. В этом случае имелось хорошее согласование экспериментальных и расчетных данных, а величина А равнялась единице (табл. 1 и 2, рис. 1 и 2). Таблица 1 – Значения логарифмического индекса рассеивания А и выхода металла по току η при постоянной скорости течения электролитаМеталлПараметрNaCl150 г/лNH4Cl90 г/лNaNO3330 г/лNH4NO3150 г/лNaClO3450 г/лХромA1,671,251,431,431,43η1,021,011,020,991,01НикельA1,431,671,250,501,43η0,980,950,87-0,960,28-0,751,05ХН78ТA1,431,431,541,671,43η1,181,160,991,000,97ХН77ТЮРУA1,431,431,431,431,43η1,071,101,051,031,01 Таблица 2 – Значения логарифмического индекса рассеивания А и выхода металла по току η при переменной скорости течения электролитаМеталлПараметрNaCl150 г/лNH4Cl90 г/лNaNO3330 г/лNH4NO3150 г/лХромA1,001,001,001,00η1,041,001,011,01НикельA1,001,001,251,00η0,960,960,940,73ХН78ТA1,001,001,001,00η1,201,160,990,97ХН77ТЮРУA0,910,911,001,11η1,071,111,031,03 Аналогичные измерения были проведены при анодном растворении никеля. В хлоридных растворах растворение никеля происходит с выходом по току η, равным 0,96 и не зависящим от плотности тока. Подобно хрому никель при поддержании постоянной эффективной электропроводности дает A=1, а при постоянной скорости потока РСЭ возрастает. В пассивирующих электролитах (нитратных и хлоратных) растворение происходит в транспассивной области с одновременным выделением кислорода, а η возрастает с увеличением плотности тока. В растворе NH4NO3 (150 г/л) η изменялся от 0,28 до 0,75 при изменении плотности тока от 26 до 46 А/см2 (W = 5,4 м/с). В этом случае A = 0,5. В растворе NaNO3 (330 г/л) изменение η практически в том же интервале плотностей тока (23-49 А/см2) достаточно мало (0,87-0,96) и А снижается незначительно. При U = 8 В (в табл. 1 и 2 приведены данные, полученные только при U = 15 В) в интервале j = 10-21 А/см2 происходит большее снижение А (до 0,8) вследствие более резкого выхода по току (0,44-0,70). Аналогичная картина наблюдается в растворах NaClO3. При высоких плотностях тока вследствие постоянства η (1,05) в растворе NaClO3 значение А больше (1,4).Повышение η с ростом j объясняется анодно-анионной активацией [10-12]. Увеличение концентрации аниона (NO3-, ClO3-) облегчает анодно-анионную активацию и кривая η – j сдвигается в сторону меньших плотностей тока при постоянной скорости течения электролита ([13], рис. 2). При повышении концентрации NH4NO3 до 300 г/л происходит увеличение η в том же интервале плотностей тока (25-47 А/см2). Выход металлу по току изменяется при этих плотностях тока от 0,78 до 0,95. Значения А в этом растворе увеличиваются до 1,25 (А = 0,5 при концентрации 150 г/л в том же растворе).При переменной скорости протока в пассивирующих электролитах η остается приблизительно постоянным, а величина ЛИР близка к единице (табл. 2). Это может быть связано с изменением η при изменении скорости течения электролита [15]. В некоторых случаях скорость изменения η может превышать снижение плотности тока с увеличением МЭЗ, и РСЭ возрастает. Так, A = 0,5 при W = const и A = 1,0 при W ≠ const для раствора NH4NO3 (150 г/л).Изменение РСЭ различных электролитов при анодном растворении сплавов ХН78Т и ХН77ТЮРУ показало, что их поведение аналогично поведению хрома, η во всех случаях оставался постоянным: в хлоридах – 1,17 для ХН78Т и 1,10 для ХН77ТЮРУ, а в пассивирующих электролитах – η ≈ 1,0. Возможные причины этого рассмотрены в работе [14]. Очевидно, что величина РСЭ в этих условиях зависит от изменения эффективной электропроводности электролита.В ряде работ [16, 17 и др.] способность пассивирующих электролитов обеспечивать высокую точность формообразования при ЭХРО связывается с формой поляризационной кривой. При высоких плотностях тока и малых МЭЗ, имеющих место при ЭХРО, форма поляризационной кривой, как правило, не оказывает существенного влияния на распределения тока [15]. Повышение точности формообразования при ЭХРО указанных выше металлов и сплавов в реальных условиях возможно посредством конструктивных и технологических приемов, например, обработка импульсным током. 4 Обсуждение и заключение При заданных условиях электролиза и постоянной скорости течения электролита определяющее влияние на логарифмический индекс рассеивания оказывает изменение электропроводности электролита с увеличением межэлектродного зазора.Основными факторами, определяющими изменение рассеивающей способности электролита при электрохимической размерной обработке, является зависимость выхода металла по току от плотности тока и изменение эффективной электропроводности электролита. Как следует из приведенных выше данных, при постоянстве выхода металла по току и электропроводности электролита анодное растворение хрома, сплавов ХН78Т и ХН77ТЮРУ, а также никеля в хлоридных растворах происходит в соответствии с закономерностями, описываемыми уравнением идеального процесса электрохимического формообразования.Высокая точность обработки никеля может быть достигнута в растворах нитратов, однако при этом следует учитывать, что имеется оптимальная область рабочих условий, связанная с резким перегибом кривой выхода металла по току от плотности тока. Для достижения высокой точности в заданном интервале плотностей тока необходимы соответствующие концентрации электролита и гидродинамические условия.